Cu 2 [Cu(H 2 O) 4 ][(CH 2 ) 4 (NH 3 ) 2 ][C 6 H 2 (COO) 4 ] 2 ·4H 2 O — Ein dreidimensionales Koordinationspolymer mit negativer Überschußladung und kanalartigen Hohlräumen

Trikline Einkristalle von Cu 2 [Cu(H 2 O) 4 ][(CH 2 ) 4 (NH 3 ) 2 ][C 6 H 2 (COO) 4 ] 2 ·4H 2 O wurden in wässeriger Lösung bei 55 °C erhalten. Raumgruppe P1¯ (Nr. 2), a = 799.73(7), b = 977.43(8), c = 1086.27(9) pm, α = 87.194(7), β = 84.679(7), γ = 74.744(6)°, V = 0.81540(12) nm 3 , Z = 1. Es liegen zwei kristallographisch unabhängige Cu 2+ ‐Ionen mit Koordinationszahl 4+1 (Cu(1)) bzw. 4+2 (Cu(2)) vor. Die Cu—O Bindungslängen betragen 197.4(2) bis 214.9(2) pm (Cu(1)) und 191.6(2) bis 240.1(4) pm (Cu(2)). Zwischen je zwei Cu(1) kommt es zu einem kurzen Abstand von 267.02(6) pm. Cu 2+ und [C 6 H 2 (COO) 4 ] 4‐ bauen ein dreidimensionales Koordinationspolymer mit negativer Überschußladung und kanalartigen Hohlräumen auf, die sich parallel [‐1 1 0] erstrecken. Diese Hohlräume enthalten [(CH 2 ) 4 (NH 3 ) 2 ] 2+ ‐Ionen und Wassermoleküle, die nicht an Cu 2+ gebunden sind. Die thermoanalytische Untersuchung an Luft ergab, daß die Kristallwasserabgabe zwischen 63 und etwa 250 °C schrittweise erfolgte, worauf sich eine exotherme Zersetzung zu CuO anschloß. Die Cu(1)‐Paare zeigen anti—ferromagnetische Kopplung.