Etude de la Réaction d'Hydrolyse de l'Anion PO 3 F 2− en Solution Aqueuse

L'hydrolyse de solutions de monofluorophosphates a été étudiée par chromatographie ionique. Nous avons montré que le facteur prédominant est le pH. En effet la constante de vitesse est quarante fois plus élevée à pH = 2 qu'à pH = 4, quelle que soit la température. L'hydrolyse est peu sensible à la nature du cation présent dans la solution et à celle de l'acide rajouté pour obtenir le pH désiré. Cette réaction d'hydrolyse du premier ordre s'effectue avec une énergie d'activation de 24 kcal/mole.