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Das Reaktionsgleichgewicht 2 CrCl 3 f,g + Cl 2 g = 2 CrCl 4 g . Mit 5 Abbildungen
Author(s) -
Oppermann H.
Publication year - 1968
Publication title -
zeitschrift für anorganische und allgemeine chemie
Language(s) - German
Resource type - Journals
SCImago Journal Rank - 0.354
H-Index - 66
eISSN - 1521-3749
pISSN - 0044-2313
DOI - 10.1002/zaac.19683590107
Subject(s) - chemistry
Abstract Das Reaktionsgleichgewicht 2 CrCl 3 f, g + Cl 2 g = 2 CrCl 4 g wurde durch Messung im Quarzmembrannullmanometer und durch Auswertung der im Temperaturgefälle durch chemischen Transport überführten Chromtrichloridmenge bestimmt. Die Übereinstimmung der Ergebnisse beider Methoden ist sehr gut. Die Reaktionsenthalpie mit festem CrCl 3 beträgt ΔH (f, R, 1060) = 55,0 ± 1,5 kcal, mit gasförmigen CrCl 3 ΔH(g, R, 1073) = −50,4 ± 1,5 kcal. Die Reaktionsentropien sind: Δ (f, R, 1060) = 46,0 ± 1 cl and ΔS (g, R, 1073) = −37,0 ± 1 cl. Aus den Ergebnissen werden die Bildungsenthalpie und die Standardentropie für gasförmiges CrCl 2 berechnet. Zur Auswertung des Gleichgewichts wurde der Sättigngsdruck des CrCl 3 neu gemessen.