Zum system W/O/J. I: das Gleichgewicht WO 2 , f + J 2 , g = WO 2 J 2 ,g

Mit der Mitführungsmethode wurden die thermochemischen Konstanten der Reaktion\documentclass{article}\pagestyle{empty}\begin{document}$$ {\rm WO}_{\rm 2} ({\rm f) + J}_{\rm 2} ({\rm g)} \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over {\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} {\rm WO}_{\rm 2} {\rm J}_{\rm 2} (g) $$\end{document} zwischen 776 und 1170°K gemessen:\documentclass{article}\pagestyle{empty}\begin{document}$$ \Delta {\rm H}^{\rm 0} ({\rm R, 933) = + 22,6} \pm 0,3{\rm kcal/Mol} \Delta {\rm S}^{\rm 0} ({\rm R, 933) = + 15,8} \pm 0,3{\rm cal/Mol}^ \circ {\rm K}{\rm .} $$\end{document} $$\end{document} Damit und mit ΔC   p 0 (R) = −2 ± 1 cal/Mol°K erhält man die Standard‐Bildungsenthalpie und Entropie für WO 2 J 2 (g):\documentclass{article}\pagestyle{empty}\begin{document}$$ \Delta {\rm H}^{\rm 0} ({\rm WO}_{\rm 2} {\rm J}_{\rm 2},g,298) = - 102,1 \pm 0,9{\rm kcal/Mol} {\rm S}^{\rm 0} ({\rm WO}_{\rm 2} {\rm J}_{\rm 2},g,298) = 92,4 \pm 1,4{\rm cal/Mol }^ \circ {\rm K} $$\end{document} Es wurde ferner eine Auswertung mit einer geschätzten, etwas niedrigeren Reaktionsentropie vorgenommen; Werte siehe am Schluß der Arbeit.