Sättigungsdrucke über SbCl 3 , SbCl 5 und das Reaktionsgleichgewicht SbCl 3 + Cl 2 = SbCl 5

Der Dampfdruck über flüssigem SbCl 3 wurde zwischen 90 und 190°C, der über flüssigem SbCl 5 zwischen 50 und 120°C im Membrannullmanometer gemessen. Die Auswertung liefert die Verdampfungsenthalpien und Verdampfungsentropien am Siedepunkt:\documentclass{article}\pagestyle{empty}\begin{document}$$ \begin{array}{*{20}c} {\Delta {\rm H}_{{\rm sbcl}_{\rm 3}}^{\rm v} = 11,16{\rm kcal/mol,}} & {\Delta {\rm H}_{{\rm sbcl}_{\rm 5}}^{\rm v} = 10,38{\rm kcal/mol,}} \\\end{array} $$\end{document}\documentclass{article}\pagestyle{empty}\begin{document}$$ \begin{array}{*{20}c} {\Delta {\rm S}_{{\rm sbcl}_{\rm 3}}^{\rm v} = 22,3{\rm cl,}} & {\Delta {\rm S}_{{\rm sbcl}_{\rm 5}}^{\rm v} = 22,86{\rm cl}} \\\end{array} $$\end{document} Die aus den Geradenneigungen berechneten Siedepunkte betragen \documentclass{article}\pagestyle{empty}\begin{document}$ \Delta {\rm T}_{{\rm sbcl}_{\rm 3}}^{\rm v} = 222,6^\circ {\rm C} $\end{document} und \documentclass{article}\pagestyle{empty}\begin{document}$ \Delta {\rm T}_{{\rm sbcl}_{\rm 3}}^{\rm v} = 176^\circ {\rm C} $\end{document} . Die Messung des Reaktionsgleichgewichtes SbCl 3 g + Cl 2 = SbCl 5 g erfolgte im Bereich 150–280°C. Daraus erhält man die Reaktionsenthalpie Δ H 496 = −18,32 keal/Mol und die Reaktionsentropie Δ S 496 = −34,66 cl. Schließlich werden hieraus die Bildungsenthalpie und die Standardentropie des SbCl 5 abgeleitet.