Ionenreaktionen in Absolutem Diäthyläther als Lösungsmittel

In der vorliegenden Arbeit wird gezeigt, daß der absolute Diäthyläther hinsichtlich mancher Lösungsmitteleigenschaften in die Reihe der nichtwäßrigen, aber „wasser‐ ähnlichen” Lösungsmittel einzuordnen ist. Wie die Untersuchungen ergeben haben, be‐ sitzen die beobachteten Reaktionen einen ionogenen Charakter. Der absolute Diäthyl‐ äther lost eine große Zahl yon organischen und anorganischen Verbindungen. Diese ätherischen Lösungen leiten zum Teil 3–7 Zehnerpotenzen besser den elektrischen Strom als das reine Solvens, d. h. die Substanzen sind in Lösung erheblich elektrolytisch dissoziiert, während der absolute Diäthyläther nur eine spezifische Leitfähigkeit von 3,1 · 10 −12 Ohm −1 bei 0° besitzt. Das schwache Eigenleitvermögen ist auf eine geringfügige Eigen‐ Dissoziation in ein Äthyl‐Kation und ein Äthoxy‐Anion zurückzuführen.\documentclass{article}\pagestyle{empty}\begin{document}$$ {\rm C}_{\rm 2} {\rm H}_{\rm 5} \cdot {\rm OC}_{\rm 2} {\rm H}_{\rm 5} = {\rm C}_{\rm 2} {\rm H}_{\rm 5}^{\rm + } + {\rm OC}_{\rm 2} {\rm H}_{\rm 5}^{\rm - } $$\end{document} . Der absolute Diäthyläther besitzt wie alle nichtwäßrigen, aber „wasserähnlichen” Lösungsmittel die Fähigkeit, sogenannte „potentielle Elektrolyte” unter Mitwirkung der Lösungsmittelmolekeln in wahre Elektrolyte zu überführen. „Neutralisationsanaloge„ Umsetzungen finden zwischen „potentiellen Elektrolyten saurer Natur” (AlBr 3 , GaBr 3 u. a.) und den basenanalogen Alkoholaten (LiOC 2 H 5 , TIOC 2 H 5 u. a.) in Form von „Ionenreaktionen” statt, z. B.\documentclass{article}\pagestyle{empty}\begin{document}$$ {\rm C}_{\rm 2} {\rm H}_{_{\rm 5} }^{\rm + } {\rm [GaBr}_{\rm 3} \cdot {\rm OC}_{\rm 2} {\rm H}_{\rm 5} ]^ - {\rm + 3LiOC}_{\rm 2} {\rm H}_5 {\rm = (C}_{\rm 2} {\rm H}_{\rm 5} {\rm )}_{\rm 2} {\rm O + 3LiBr + Ga(OC}_{\rm 2} {\rm H}_{\rm 5} {\rm )}_{\rm 3} $$\end{document} .