Die elektrolytische Dissoziation des basischen Bariumperchlorates

Das basische Bariumchlorat bildet in wäßriger Lösung keine komplexen Bariumkationen im Sinne von E. HAYEK, sondern ist überwiegend nach folgendem Schema in Ionen gespalten:\documentclass{article}\pagestyle{empty}\begin{document}$$ {\rm Ba(OH)ClO}_{\rm 4} \to {\rm Ba}^{ \cdot \cdot } + {\rm OH'} + {\rm ClO'}_{\rm 4} $$\end{document} wie aus Überführungsmessungen, Bestimmungen der Gefrierpunktsdepression und der Hydroxyl‐Ionenkonzentration geschlossen werden muß. In konzentrierteren Lösungen erfolgt die elektrolytische Dissoziation in geringem Maße stufenweise nach:\documentclass{article}\pagestyle{empty}\begin{document}$$ {\rm Ba(OH)ClO}_{\rm 4} \to ({\rm BaOH)}^ \cdot + {\rm ClO'}_{\rm 4}. $$\end{document} .