Zur Theorie des Kammerprozesses. Mechanismus und Kinetik der Oxydation von SO 2 durch Stickstoffdioxyd in der Gasphase

1. Es wurde festgestellt, daß die Oxydation von SO 2 unter den Bedingungen des Kammerprozesses auf dem Wege einer bimolekularen Reaktion zwischen NO 2 und SO 2 vor sich geht. Das gilt für die Anwesenheit von Wasserdampf, der die Rolle eines homogenen Katalysators spielt. Die numerische Größe der Geschwindigkeitskonstanten dieser Reaktion wurde für 65–150° bestimmt.