Anodische Korrosionsprozesse auf Stählen in inerten und in oxydierenden Atmosphären

Durch die beschriebene Untersuchung sollten geprüft, wie weit sich elektrochemische Techniken für die Untersuchung der Korrosion von Stahl in Gegenwart von geschmolzenen Sulfaten und von Verbrennungsgasen eignen. Die gemessenen Gleichgewichtpotentiale einer inerten Metallelektrode sollen zur Feststellung des Redox‐Potentials im System Salzschmelze/Verbrennungsgase dienen. Das stationäre Potential einer Platinelektrode in einer Sulfatschmelze an 600° C läßt sich – für den Fall, daß kein Strom fließt – darstellen durch die Gleichung\documentclass{article}\pagestyle{empty}\begin{document}$$ {\rm E} = 0,712 + 0,088\log {\rm PS0}_{\rm 2} \cdot {\rm P0}_{\rm 2} $$\end{document}wobei E dem Potential, bezogen auf die Silber/Silbersulfat‐Elektrode und p SO 2 p O 2 wie p O 2 den Partialdrücken (in at) der beiden Gase in einem Trägergas (Stickstoff + Kohlendioxyd) entsprechen. Die Formel erlaubt den Schluß, daß die Elektrodereaktion durch das Gleichgewicht darstellbar ist. Die Anodenströme, die fließen, wenn das Potential eines Flußstahls oder einer Elektrode aus der oben genannten Temperatur befindlichen Sulfatschmelze konstant gehalten wird (−0,3 V bie N 2 + CO 2 + 5% O 2 , bzw. + 0,4 V bei N 2 + CO 2 + 0,2% SO 2 ), zeigen, daß diese Metalle unter den Bedingungen des Versuches stark angegriffen wurden. Rostfreie Stähle werden nach wenigen Stunden passiv obwohl ein Korrosions‐Reststrom bei + 0,4 V verbleibt. Diese Beobachtungen lassen vermuten, daß elektrochemische Untersuchungen ein durchaus nützliches Mittel zur Untersuchungen der Korrosion durch geschmolzene Salze in Gegenwart von Verbrennungsgasen können und daher eingehender untersucht werden sollten.