L'activité de l'ion hydrogéne et l'hydrolyse du saccharose et de l'acétate de méthyle en milieux concentrés d'acide chlorhydrique additionné de chlorures alcalino‐terreux

1) En mesurant la f. é. m. des piles à un et deux liquides\documentclass{article}\pagestyle{empty}\begin{document}$$ \begin{array}{*{20}c} { - {\rm Pt - H}_{\rm 2} {\rm /HCl (avec ou sans MeCl}_{\rm 2})/{\rm Hg}_{\rm 2} {\rm Cl}_{\rm 2} /{\rm Hg + }} \\ { - {\rm Pt - H}_{\rm 2} /{\rm HCl (avec ou sans MeCl}_{\rm 2}){\rm /KCl sature'/Hg}_{\rm 2} {\rm Cl}_{\rm 2} {\rm Hg + }} \\\end{array} $$\end{document}et en faisant l'hypothèse que le potentiel de diffusion HCl/KCl saturé est identique au potentiel HCl + MeCl 2 /KCl saturé, nous avons pu déterminer les coefficients d'activité moyen de l'acide chlorhydrique et les coefficients d'activité des ions H· et Clprime; dans les mélanges HCl + CaCl 2 , HCl + SrCl 2 et HCl + BaCl 2 obtenus en faisant varier les proportions respectives d'acide et de chlorure, tout en maintenant la molalité totale en ions Cl′ constante et égale à 0,825 ou 4,1.