L'activité de l'ion chlore en solutions concentrées d'acide chlorhydrique mélangé aux chlorures alcalino‐terreux

1° Nous avons mesuré à 25° la f. é. m. des piles à un ou deux liquides:\documentclass{article}\pagestyle{empty}\begin{document}$$ \begin{array}{*{20}c} { - {\rm Pt - H}_{\rm 2} {\rm /HCl (avec ou sans MeCl}_{\rm 2})/{\rm Hg}_{\rm 2} {\rm Cl}_{\rm 2} /{\rm Hg + }} \\{ - {\rm Pt - H}_{\rm 2} /{\rm HCl (avec ou sans MeCl}_{\rm 2}){\rm /KCl sature'/Hg}_{\rm 2} {\rm Cl}_{\rm 2} {\rm Hg + }} \\\end{array} $$\end{document}où Me représente le calcium, strontium ou baryum. Dans les piles étudiées en présence de sel, on faisait varier les proportions respectives d'acide chlorhydrique et de chlorure de façon à maintenir la molalité totale en ions Cl′ constante et égale à 0,825 ou 4,1.