Zum Mechanismus der elektrochemischen Oxydation von Methylalkohol

Durch Aufnahme von stationären Strom/Spannungs‐Kurven und galvanostatischen Potential/Zeitkurven an platinierten Platin‐Elektroden bei 20 °C wird gezeigt, daß sowohl in saurem als auch in alkalischem Elektrolyten die Methanol‐Oxydation quantitativ bis zum Kohlendioxyd bzw. Carbonat abläuft. Zur Untersuchung der Mechanismen der Einzelreaktionen wurden an blanken und platinierten Platin‐Elektroden Strom/Spannungs‐Diagramme mit Hilfe der potentiostatischen Dreieckspannungsmethode aufgenommen. Es konnte gezeigt werden, daß die Oxydationspotentiale für Methanol und seine Zwischenprodukte nicht spezifisch sind. Sie sind nicht durch die Thermodynamik der betreffenden Systeme gegeben, sondern vielmehr durch die Art der vorgelagerten chemischen bzw. elektrochemischen Reaktionen.