Vermeiden von Selbstvergiftung – ein Schlüsselaspekt für die hohe Aktivität von Au/Mg(OH) 2 ‐Katalysatoren in der kontinuierlichen Niedertemperatur‐CO‐Oxidation

Nach neueren Berichten sind Au/Mg(OH) 2 ‐Katalysatoren bei niedrigen Temperaturen, unterhalb Raumtemperatur, weitaus aktiver in der katalytischen CO‐Oxidation als die häufig untersuchten Au/TiO 2 ‐Katalysatoren. Mithilfe kinetischer und in‐situ‐IR‐spektroskopischer (DRIFTS‐)Messungen wird gezeigt, dass die vergleichsweise schwache Wechselwirkung von Au/Mg(OH) 2 mit in der Reaktion gebildetem CO 2 der hauptsächliche Grund für die höhere Aktivität dieser Katalysatoren bei niedrigen Reaktionstemperaturen ist. Dies ermöglicht die schnelle Desorption des Reaktionsprodukts CO 2 und damit eine effiziente kontinuierliche Oxidation von CO bei Temperaturen deutlich unterhalb 0 °C. Bei diesen Temperaturen katalysiert Au/TiO 2 zwar auch die Bildung von CO 2 , hier ist aber kaum CO 2 ‐Desorption möglich, und dies führt zu einer Selbstvergiftung des Katalysators. Bei höheren Temperaturen (oberhalb 0 °C) ist dagegen die Bildung von CO 2 geschwindigkeitsbestimmend, was in einer deutlich höheren Aktivität von Au/TiO 2 ‐Katalysatoren unter diesen Bedingungen resultiert.