Zur Thermodynamik des Keto‐Enol‐Gleichgewichtes des Acetessigesters, II

Die klassische Gleichgewichtskonstante des Keto‐Enol‐Gleichgewichtes des Acetessigesters (AcEE) wurde bei 23° C für den Bereich 1 ≥ × AcEE > 0.8 an den Systemen AcEE/Wasser, AcEE/Cyclohexan und AcEE/(Wasser + Cyclo‐hexan im Molverhältnis 1:1) bestimmt. Die Anfangssteigung des Logarithmus der klassischen Gleichgewichtskonstanten im dritten System läßt sich aus den Anfangssteigungen in den beiden Zweikomponenten‐Systemen berechnen und stimmt mit der experimentell gefundenen überein. Dies widerspricht einem von R. Haase aufgestellten Satz über die Reihenentwicklung der Logarithmen der Aktivitätskoeffizienten von Teilchenarten. Es wird gezeigt, daß der Satz nicht bewiesen worden ist.