English (United Kingdom)

https://curated-unify.zendy.io/wp-json/zendy-region/v1/featured_content/oa?rat=en

https://curated-unify.zendy.io/wp-json/zendy-region/v1/highlighted_journal/

Global: Zendy Plus annual

Presents the access of premium content as premium feature

Premium Content

Presents the keyphrase highlighting as premium feature

Keyphrase Highlighting

Presents the summarisation as premium feature

Summarisation

Insights

Presents the pdf analysis as premium feature

PDF Analysis

Presents the zaia usage as premium feature

ZAIA

Global: Zendy Tools annual

Global: Zendy Free Plan

Global: Zendy Tools monthly

Global: Zendy Plus monthly

Кондуктометрическим методом определены константы электролитической диссоциации сульфатов лития, натрия и калия в водно-этанольных растворах при 25 °С. Li2SO4, Na2SO4, K2SO4 показали снижение их способности к диссоциации. Общепризнано, что степень электролитической диссоциации электролитов в растворе зависит от диэлектрической проницаемости растворителя. Вода и этанол сильно различаются диэлектрической проницаемостью. Поэтому можно получать растворители с различной диэлектрической проницаемостью путем изменения содержания спирта в смеси с водой, таким образом влияя на равновесное состояние соли в растворе. Поэтому в водно-этанольных растворах с увеличением содержания спирта сульфаты лития, натрия и калия должны проявлять свойства слабого электролита. В этом случае зависимость молярной электропроводности от концентрации сульфатов лития, натрия и калия в водно-этанольных растворах будет иметь другой вид. Действительно, с увеличением содержания спирта в водно-этанольных растворах снижается молярная электропроводность вследствие понижения степени электролитической диссоциации. С понижением концентрации соли в растворе возрастает молярная электропроводность, приближаясь к λ0, как для водного, так и для водно-спиртовых растворов. Как следует из полученных данных, зависимость λ от C0(M2SO4), (M2SO4 – начальные концентрации Li2SO4, Na2SO4, K2SO4) для водного раствора с высоким коэффициентом корреляции трансформируется в прямую линию в координатах уравнения Кольрауша, так как сульфаты лития, натрия и калия в водной среде выступают сильными электролитами. Для водно-этанольных растворов высокий коэффициент корреляции в координатах уравнения 4λ·C0(M2SO4) = Кдис· λ0 3 Кдис·λ0 ·λ наблюдается в случае [C2H5OH]>50 % объемных. Это означает, что в этих растворах сульфаты лития, натрия и калия проявляют свойства слабого электролита. При содержании спирта от 10% до 40% об. сульфаты лития, натрия и калия выступают электролитом средней силы, и поэтому характерны низкие коэффициенты корреляции для трансформаций в координатах уравнений Кольрауша и 4λ·C0(M2SO4) = Кдис· λ0 3 Кдис·λ0 ·λ.

CONSTANT OF ELECTROLYTIC DISSOCIATION OF LITHIUM, SODIUM AND POTASSIUM SULPHATES IN AQUEOUS ETHANOL SOLUTIONS