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Le phosphate tricalcique non cristallin Ca9(PO4) 6, nH2O subit dès sa précipitation une hydrolyse conduisant à la formation dans le solide d'ions HPO2-4 et OH - : en isotherme la teneur en ces ions croît en fonction du temps jusqu'à un composé limite Ca9□(HPO4) (PO4) 5(OH) □. Cette hydrolyse est révélée par un phénomène endothermique correspondant à ΔH = + 12,9 ± 2,0 kJ/kg de précipité calciné à 900 C. Au voisinage de la demi-réaction, le solide non cristallin cristallise en apatite : ce phénomène est révélé par un pic exothermique correspondant à ΔH = — 6,1 ± 1,0 kJ/kg de précipité calciné à 900 C. L'existence de ce phénomène exothermique à mi-hydrolyse permet de déterminer l'énergie d'activation de l'hydrolyse E = 105,3 ± 5,8 kJ/mole

revue de physique appliquée

Étude de l'évolution de l'orthophosphate tricalcique non cristallin en phosphate apatitique à la faveur d'une réaction chimique, à température ordinaire